VARIATION DE LA MASSE VOLUMIQUE DE L'AIR ET TEMPERATURE :
On sait :
1 ) P V = n R T ( loi des gaz parfaits ) avec - P : Pression du gaz en Pascal (Pa)
- V : Volume du gaz en m3
- n : quantité de matière en mole (mol)
- R : constante des gaz paefaits ( 8.3 S.I.)
- T : température absolue en Kelvin ( K )
avec T°Kelvin = T°Celsius + 273
2) m = n M avec - M : masse molaire du gaz ( g / mol ) ici égale à 28.8 g / mol (moyenne pondérée des masses
molaires de la masse molaire du diazote N2 - 28 g / mol - environ 80 % de l'air et de la masse molaire du dioxygène O2 - 32 g / mol - environ 20 % de l'air ),
- m : masse de gaz en g
3 ) µ = m / V avec : -µ : masse volumique en g / m3
donc µ = P M / ( R T )
ce qui nous permet de tracer la courbe d'évolution de µ en fonction de la température pour une pression donnée ( ci-dessous pour
1015 hPa).